фазові рівноваги реферат

фазові рівноваги реферат

Стрімкий розвиток сучасної техніки потребує від дослідників та технологів створення нових матеріалів із заданим та керованим комплексом властивостей, а також поліпшення експлуатаційних характеристик вже існуючих.

Фазові рівноваги Химия З дисципліни Фізична хімія. На сайте allRefs.net есть практически любой реферат, курсовая работа, конспект, лекция, диплом, домашняя работы и пр. учебный материал.  Выберите учебное заведение. Поиск работы по ВУЗу Государственный Университет Управле Государственный Технический Универс Саратовский

Фазові переходи. Фазова рівновага. В даній темі розглядаються закономірності переходу речовини з однієї фази до іншої. Знання цих закономірностей необхідне, наприклад, при розробці оптимальних умов зберігання товарів, для застосування фізико-хімічних методів, зокрема методу екстракції, при оцінці якості продовольчої сировини та товарів.  Фазова рівновага – рівновага між фазами гетерогенної системи.

Узнать цену реферата по вашей теме. Фазові рівноваги та діаграми стану. 4. Фазові рівноваги та діаграми стану. Правило фаз.  Можливість існування даної фази в рівновазі з іншими визначається правилом фаз або законом рівноваги фаз. Умови, при яких система знаходиться в рівновазі, можуть змінюватися (система може знаходитися при різних температурах, тисках і концентраціях).

Главная » Рефераты » Текст работы «Фазові рівноваги та діаграми стану». Фазові рівноваги та діаграми стану. Предмет: Физика и энергетика. Вид работы: реферат, реферативный текст. Язык: украинский.

Якщо розглядаються фазові рівноваги, які складаються з нелетких компонентів, або в яких можна знехтувати газоподібною фазою (такі системи називають конденсованими), то впливом тиску на фазову рівновагу можна знехтувати і тоді рівняння Гіббса набуває вигляду: С = к – ф + 1. Правило фаз показує, яке число незалежних змінних (температура, тиск, концентрація) можна змінити, щоб не порушити рівноважний стан системи.

Тема 4. Фазові рівноваги. Основні поняття й значення. Система – тіло або група тіл, які знаходяться у взаємодії і фізично відокремлені від навколишнього середовища, яке, в свою чергу, є також системою.  Умова рівноваги багатофазної замкненої системи визначається законом рівноваги фаз, який називається правилом фаз Гіббса.

Фазова рівновага – це одночасне існування термодинамічно рівноважних фаз у багатофазній системі (рідина + насичена пара, вода + лід при температурі  На діаграмі р-Т стани рівноваги двофазної системи зображаються кривою , яка і задає умови рівноваги фаз. Три фази однієї речовини можуть бути в рівновазі лише в одному стані, при одних значеннях Т і р, яким на діаграмі р-Т відповідає потрійна точка. Рівновага більше від трьох фаз однієї речовини неможлива.

Отже, не порушуючи фазової рівноваги, можна довільно змінювати або температуру або тиск. У таких системах строго однозначна залежність між температурою і тиском насиченої парі. Тому при зміні температури парі одночасно буде відповідно змінюватися тиск і, навпаки, при зміні тиску відповідно міняється і температура; для кожної рідини можна, таким чином, побудувати криву тиску насиченої парі.  Похожий материал - Реферат: Физика атомного ядра. Р — тиск у кгс/м2

500. Статистика. База рефератов. Фазові рівноваги та діаграми стану. Гость, для того чтобы скачать БЕСПЛАТНО ПОЛНУЮ ВЕРСИЮ РЕФЕРАТА, Вам нужно кликнуть по любой ссылке после слова оплачиваемая реклама. 28 Май 2013, 11:39. Фазові рівноваги та діаграми стану.  Існування даної фази в системі або рівновага фаз можливі лише у визначених умовах, при зміні цих умов рівновага системи порушується, відбувається зрушення фаз або перехід речовини з однієї фази в іншу.

Колекція рефератів доступна для всіх безкоштовно і без відправки смс, і реєстрації. Реферат на тему Фазовое рівновага й фазові перетворення скачати. Розділ: ФізикаТип роботи: реферат. Камчатська Державна Академія Рыболовецкого флоту. РЕФЕРАТ. На тему: "Фазовое рівновага й фазові перетворення". Писав: Прийняв: Студент ИЭФ Ісаков А.Я.

Предмет: Фізична хімія. Тема: Фазові рівноваги двокомпонентних систем. Діаграми стану. Кількість сторінок: 3. Дата виконання: 2017. Мова написання: українська. Ціна: 75 грн. 1. Хімічний потенціал. 2. Термодинаміка розчинів (загальні поняття).  4. Фазові рівноваги. 5. Правило фаз. 6. Діаграми стану однокомпонентних систем. 7. Рівняння Клаузіуса- Клапейрона. 8. Двокомпонентні системи. 9. Метод термічного аналізу. 10. Побудова діаграм плавлення.

Похожие рефераты. Фазові кутові моноімпульсні системи. Моделі рівноваги олігополії. Модель ринкової рівноваги. Зміна рівноваги споживача. Стан рівноваги тіла людини. Контроль НБУ у механізмі формування рівноваги на грошовому ринку. Модель загальної економічної рівноваги Ерроу—Дебре. Теорема неможливості К.-Дж. Ерроу.

Двохкомпонентні системи. Залежність між тиском і температурою водяної пари та пари різних речовин. Скачать бесплатно Фазові рівноваги та діаграми стану Загрузить Фазові рівноваги та діаграми стану. Реклама от Google. Доступные действия.

Тип работы: Реферат. Формат файла: rtf. Размер файла: 1.62 мб. Скачать реферат бесплатно. Tululu, контакты: info@tululu.org.

Тип: реферат. Категория: Физика. Фазові рівноваги та діаграми стану Правило фаз. Існування даної фази в системі або рівновага фаз можливі лише у визначених умовах, при зміні цих умов рівновага системи порушується, відбувається зрушення фаз або перехід речовини з однієї фази в іншу. Можливість існування даної фази в рівновазі з іншими визначається правилом фаз або законом рівноваги фаз. Умови, при яких система знаходиться в рівновазі

Для написания реферата были использованы также некоторые ресурсы всемирной сети I er e , но они играют второстепенную роль. Часть из них представляют точку зрения христианской церкви на проблему календаря с ярко выраженной догматикой.  У результаті цього опромінення активна речовина переходить зі стану рівноваги в збуджений стан. Внутрішня енергія активної речовини значно зростає.

Скачать диплом, курсовую реферат: Фазові рівноваги та діаграми стану. Скачан: 0 раз. Добавлен: 22.09.2008.  Добавить свой реферат. Хотите, чтобы о Вас узнало много людей - добавьте свою работу в нашу коллекцию рефератов. Для этого выберите нужный файл на своем компьютере и нажмите кнопку "Отправить работу". Тема работы

Фазові рівноваги, правило фаз, фазові переходи. Молекули рідких і твердих тіл при любій температурі можуть переходити в газоподібну форму. Перехід рідини в газоподібний стан називається випарюванням, зворотній перехід речовини із газового стану в рідкий – конденсація.

Діаграми стану подвійних сплавів1234 роду. Зв’язок між властивостями сплавів і типом діаграми стану правила Курнакова. Практичне значення діаграм стану. Механічну суміш утворену при кристалізації з рідкого стану двома компонентами називають евтектикою.

Одержання квазібінарної системи CuInS2 -CdS, її фазова діаграма, електричні. та фотоелектричні властивості. 1. Вступ. В останні роки все більшу увагу привертають до себе тверді розчини на основі широкозонних напівпровідників. У цій праці описано технологію одержання та результати вивчення фазових рівноваг у системі CuInS2 –CdS і окремих фізичних властивостей зразків цієї системи.

Отже, не порушуючи фазової рівноваги, можна довільно змінювати або температуру або тиск. У таких системах строго однозначна залежність між температурою і тиском насиченої парі. Тому при зміні температури парі одночасно буде відповідно змінюватися тиск і, навпаки, при зміні тиску відповідно міняється і температура; для кожної рідини можна, таким чином, побудувати криву тиску насиченої парі.  Похожий материал - Реферат: Физика атомного ядра. Р — тиск у кгс/м2

Поняття про фазові рівноваги. В результаті вивчення матеріалу глави 5 студент повинен: знати правило фаз Гіббса; вміти будувати фазові діаграми води, сірки, виводити рівняння Клаузіуса - Клапейрона; володіти навичками обчислення ентропії випаровування. Перш ніж перейти до розгляду умов рівноваг, згадаємо деякі найважливіші термодинамічні поняття, докладно описані в розділі 1.

Size: 432.93 Kb.; Проте на певному етапі розвитку хімії стало зрозумілим, що подальший розвиток цієї важливої науки неможливий без застосування математичних методів, без вивчення фізичних закономірностей протікання хімічних процесів. На перший план вийшов процес

Аналіз загальної рівноваги та дослідження ефективності виробництва в ринковій економіці. Монопольна та конкурентна рівновага, цінова еластичність попиту. Стан та напрямки удосконалення бухгалтерського обліку тварин на вирощуванні та відгодівлі.  Загальне зменшення — в уявленні більшовиків — ролі селянства знайшло відображення в прийнятій у липні 1918 р. новій радянській конституції, за

Скачать реферат на тему «Фазові рівноваги та діаграми стану» по физике на 3 страницы. Быстро и бесплатно! Спешите!  Текст работы. Фазові рівноваги і діаграми стану testlab Translated By Plaj 2 Фазові рівноваги та діаграми стану Правило фаз . Існування даної фази в системі або рівновага фаз можливі лише у визначених умовах , при зміні цих умов рівновага системи порушується , відбувається зрушення фаз або перехід речовини з однієї фази в іншу .

Фазове рівновагу і фазові перетворення. в посудині нагрівати при постійному зовнішньому тиску з вільної поверхні рідини. Такий процес пароутворення називається випаровуванням.

500. Статистика. База рефератов. Фазові рівноваги та діаграми стану. Гость, для того чтобы скачать БЕСПЛАТНО ПОЛНУЮ ВЕРСИЮ РЕФЕРАТА, Вам нужно кликнуть по любой ссылке после слова оплачиваемая реклама. 28 Май 2013, 11:39. Фазові рівноваги та діаграми стану.  Існування даної фази в системі або рівновага фаз можливі лише у визначених умовах, при зміні цих умов рівновага системи порушується, відбувається зрушення фаз або перехід речовини з однієї фази в іншу.

фазової рівноваги: число ступенів свободи рівноважної гетерогенної системи, на яку впливають температура та тиск, дорівнює числу компонентів системи мінус число фаз плюс два. На рівновагу в системі, крім тиску та температури, можуть впливати і інші зовнішні фактори, наприклад, поле тяжіння, електромагнітне поле та ін. Тоді правило фаз в загальному вигляді записується: 58. С = К — Ф + n, (5.2). де n — число зовнішніх факторів, які впливають на рівновагу. в системі.

Фазові рівноваги та діаграми стану Правило фаз. Існування даної фази в системі або рівновага фаз можливі лише у визначених умовах, при зміні цих умов рівновага системи порушується, відбувається зрушення фаз або перехід речовини з однієї фази в

Отже, не порушуючи фазової рівноваги, можна довільно змінювати або температуру або тиск. У таких системах строго однозначна залежність між температурою і тиском насиченої парі. Тому при зміні температури парі одночасно буде відповідно змінюватися тиск і, навпаки, при зміні тиску відповідно міняється і температура; для кожної рідини можна, таким чином, побудувати криву тиску насиченої парі.  Похожий материал - Реферат: Полупроводники 2. Р — тиск у кгс/м2

Таким чином, фазовими рівновагами (гетерогенними рівновагами) називаються стани, при яких процес переходу речовини з однієї фази до іншої не супроводжується зміною їх хімічного складу. Це випар, сублімація, плавлення, кристалізація, тощо. Тривале існування окремих фаз гетерогенних систем можливо лише за умови рівності величин пружності пари над різними формами.

Текст из документа "151060". Фазові рівноваги та діаграми стану. Правило фаз. Існування даної фази в системі або рівновага фаз можливі лише у визначених умовах, при зміні цих умов рівновага системи порушується, відбувається зрушення фаз або перехід речовини з однієї фази в іншу. Можливість існування даної фази в рівновазі з іншими визначається правилом фаз або законом рівноваги фаз. Умови, при яких система знаходиться в рівновазі

Правило фаз. Існування даної фази в системі або рівновага фаз можливі лише у визначених умовах, при зміні цих умов рівновага системи порушується, відбувається зрушення фаз або перехід речовини з - BigEdu.ru

Название: Фазові рівноваги та діаграми стану (RTF - 7.38Mb) Документ: реферат Размер: 7.38 Mb Формат: rtf Язык: украинский. Получить код и скачать. Описание Случайные. Правило фаз. Однокомпонентні системи. Крива тиску насиченої водяної пари. Діаграма для визначення тиску пари різних речовин у залежності від температури.

Отже, не порушуючи фазової рівноваги, можна довільно змінювати або температуру або тиск. У таких системах строго однозначна залежність між температурою і тиском насиченої парі. Тому при зміні температури парі одночасно буде відповідно змінюватися тиск і, навпаки, при зміні тиску відповідно міняється і температура; для кожної рідини можна, таким чином, побудувати криву тиску насиченої парі.

Камчатская Государственная Академия Рыболовецкого флота. РЕФЕРАТ. На тему: "Фазовое равновесие и фазовые превращения". Писал: Принял: Студент ИЭФ Исаков А.Я. Группа 97 ФК Альхименко О.В. Петропавловск - Камчатский. 1998.